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[산&염기 평형] 다양성자산 (Polyprotic acid) & 염 용액의 산염기 성질 단 한번의 해리로 H이 모두 떨어져 나가는 물질이 아닌, 여러 차례의 해리가 있는 산을 다양성자산이라 합니다.
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[산과 염기] 다양성자산과 다양성자산의 염 용액
[산과 염기] 다양성자산과 다양성자산의 염 용액 … ※ 다양성자 산이란? 다양성자 산은 하나보다 더 많은 양성자를 제공할 수 있는 산을 의미한다. 다양성 …Source: onsaem9134.tistory.com
Date Published: 3/13/2021
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다양성자산 (ex 황산, 인산) – 네이버 블로그
다양성자산!! 대표적인 예로 황산과 인산이 있어요~. 황산(H2SO4)은 물에 해리되면 H가 2개나 떨어져요. 이런식으로 말이죠.
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Date Published: 10/10/2022
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다양성자성 산. 2양성자성산과 3양성자성산 – 좋은 습관
[키워드] 다양성자성산 기준문서, 다양성자산 기준문서, 2양성자산, 3양성자산, 이양성자산, 삼양성자산, 다가산 기준문서. 일양성자산: HCl처럼, …Source: ywpop.tistory.com
Date Published: 12/1/2022
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[일반화학] 41. 약산용액, 다양성자 산, 약염기용액
해리될 수 있는 양성자를 두 개 이상 포함하는 산을 다양성자 산(polyprotic ac)이라고 한다. 다양성자 산은 단계적으로 해리하며, 각 해리단계는 \(K_{ …
Source: mathphysics.tistory.com
Date Published: 9/28/2022
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다양성자산 뜻: 물에 녹았을 때 해리되는 수소 이온을 여러 개 …
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Date Published: 8/4/2021
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분석화학 화학평형(약산 약염기, 다양성자산) #25 – 캐미스트리
분석화학 화학평형(약산 약염기, 다양성자산) #25. 캐미14 2021. 10. 17. 14:24. 반응형. 약산약염기의 형태! 종류 많다. 강산 강염기보다 더 많다.
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다양성자산과 염기 – 씽크존
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Source: www.thinkzon.com
Date Published: 1/23/2021
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다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량 예비+결과 레포트
1.실험 목적 : 이 실험을 통하여 강염기인 수산화소듐(NaOH)을 표준화 하여 다양성자산 중의 하나인 인산(phosphoric ac, H3PO4)을 적정과정 중 pH …
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Date Published: 12/10/2022
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주제에 대한 기사 평가 다양성 자산
- Author: 박인규 일반화학
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- Date Published: 2015. 1. 3.
- Video Url link: https://www.youtube.com/watch?v=dHyDLe-vCg0
[산&염기 평형] 다양성자산 (Polyprotic acid) & 염 용액의 산염기 성질
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다양성자산은 어려울게 없습니다. 대표적인 다양성자산의 강산인 H2SO4나 가장 유명한 다양성자산인 H2CO3같이
단 한번의 해리로 H이 모두 떨어져 나가는 물질이 아닌, 여러 차례의 해리가 있는 산을 다양성자산이라 합니다.
다양성자산의 특징으로는 해리가 진행되면 진행될수록 해리상수의 값이 낮아지는 경향을 보인다는 것입니다.
이는 무엇을 의미할까요? 해리가 진행되면 될수록 더 이상 해리하기가 힘들어진다는 의미입니다.
그렇기 때문에 Ka1 > Ka2 > Ka3 >…. 이러한 부등식을 가집니다. 뭐 이양성자산, 삼양성자산정도가 대부분이고 그 이상의 양성자산은 거의 존재하지 않습니다.
다양성자산에 대한 그래프입니다.
다양성자산 (아미노산) 그래프 <출처 - 네이버 블로그 'Archive for everything>
* 염 용액이란 무엇인가?
– 염 용액은 해리가 되면서 H이나 OH가 아닌 나머지 애들이 용액상에 존재하는 것을 말합니다. 예를 들면
NaOH + HCl은 만나면 H2O와 NaCl이라는 염을 생성하게 됩니다. 이 염에도 산&염기적 성질을 띠긴 합니다. 우리는 이번에 그걸 알아보려 해요.
1) 염이 물에 녹았을 때, 음이온과 양이온이 둘 다 반응하지 않을 경우
이 경우는 염의 pH농도는 중성입니다. 보통 강산의 짝염기인 음이온과 1족의 양이온,2족의 양이온으로 이루어진 염이 여기에 속합니다.
EX) NaCl , Ba(NO3)2, RbClO4
여기서 외워두고가면 좋을 Tip.
대표적인 강산 7가지 : HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, H2SO4
이 강산들의 짝염기는 각각 순서대로 Cl, Br, I, NO3, CIO3, CIO4, HSO4입니다.
보시면 염이 중성을 띠는 경우의 예시로 적어드린 애들을 보면 강산의 짝염기를 다 포함하고 있습니다. 그리고 죄다 1족,2족 양이온이지요.
2) 염이 물에 녹았을 때, 음이온만 반응할 경우
이 경우의 염의 pH농도는 염기성입니다. 약산의 짝염기인 음이온과 1족의 양이온 혹은 2족의 양이온이 만나서 염을 이룹니다. 예시로는 NaCIO, RbF, BaSO3가 있습니다.
약산은 굳이 외울필요는 없습니다만 이제 문제를 많이 풀어보신분들은 딱봐도 ‘아, 이거 약산이네’ 하는 것들이 보일겁니다. 위에 예시로 적은 애들보면 CIO의 짝염기는 HClO로 대표적인 약산 (하이포아염소산)입니다. 또한 F의 짝염기는
진짜 제일 유명한 약산인 HF입니다. SO3 역시 H2SO3로 대표적인 약산 중 하나이구요.
3) 염이 물에 녹았을 때, 양이온만 반응할 경우
이 경우의 염의 pH농도는 산성입니다. 약염기의 짝산인 양이온 또는 2가이상의 양이온들과의 만남으로 이루어진 애들이 여기에 속합니다.
예시) NH4NO3 , AlCl3 , Fe(NO3)3
4) 염이 물에 녹았을 때, 음이온&양이온 둘다 반응할 경우
이 경우에는 섣불리 판단할 수 없습니다. 이 경우에는 물과 반응하는 애가 누군지 봐야합니다. 상대적인 세기를 비교해야해요.
우리 그럼 염용액의 pH농도를 예측해보는 문제 하나만 풀어보도록 합시다. 그 전에 미리 빨리 외우시고 오세요!
브라운 일반화학 14판 16장 10절 예제 문제
위에 총 5개의 화학식들이 주어졌습니다. 전부 염 용액들인데요. 이들의 pH농도를 판단해보도록 합시다.
먼저 a는 어떤가요? 대표적인 약산인 아세트산의 짝염기가 보입니다. 그리고 Ba이라는 2가 양이온이 있네요.
따라서, a번은 염기성입니다.
그 다음은 b번 봅시다. 오 이건 섣불리 판단이 불가합니다. 일단 대표적인 약염기인 암모니아의 짝산 NH4가 보이구요.
대표적인 강산 HCl의 짝염기인 Cl이 보입니다. 이 둘이 물과 반응할 때의 상대적 세기는 아무래도 NH4가 더 세겠죠?
왜냐? Cl의 짝이 진짜 겁나 강한 산인 HCl이기 때문에 힘을 못씁니다 ㅠㅠ 그래서 상대적으로 쎈 NH4가 물과 더 잘 반응하겠죠? 그렇다면! b번은 산성이 되겠습니다. (NH4는 지금 짝’산’이니까요)
c번 볼게요. 일단 바로 볼 수 있는 것은 강산인 HBr의 짝염기인 Br입니다. 그러면 얘는 pH농도에 어떠한 영향도 미치지 않습니다. 그러면 이제 다른 애들을 볼게요. 얘는 좀 어렵습니다. 잘 나오지 않는 ‘아민’의 짝산이 나왔네요. CH3NH3는 아민 (CH3NH2)의 짝산입니다. 따라서, 약염기의 짝산이 나왔으므로 c번은 산성입니다.
d번 볼게요. KNO3입니다. NO3는 대표적인 강산의 짝염기이므로 중성입니다.
e번 볼게요. 얘도 대표적인 강산인 HClO4의 짝염기인 ClO4가 있으므로 얘는 어떠한 영향도 주지 않습니다.
근데 하나 걸리는게 있습니다. 강산의 짝염기와 반응하는 애들은 1족,2족의 원소일텐데 알루미늄은 3가 양이온을 가지는애입니다. 그럼 얘는 뭘까요? 이 경우는 산성이 됩니다. 큰 양전하를 가지고 있는애들은 산성의 성질을 가집니다.
* 염 용액 많이 어렵죠? 이해합니다. 제가 설명이 부족한 탓이니 ㅠ 염 용액이 잘 나오는 편은 아니지만 출제된다면 충분히 수험생들 멘탈 흔들만한 문제라 저는 꾹 참고 보고 가시는 것을 추천합니다.
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[산과 염기] 다양성자산과 다양성자산의 염 용액
다양성자 산과 다양성자 산의 염 용액
Polyprotic Acid and Salt Solution of Polyprotic Acid
※ 다양성자 산이란?
다양성자 산은 하나보다 더 많은 양성자를 제공할 수 있는 산을 의미한다. 다양성자 산과 마찬가지로, 하나보다 더 많은 양성자를 수용할 수 있는 염기는 다양성자 염기라고 부른다.
다양성자 산의 예시:
다양성자 염기의 예시:
다양성자 산은 연속적인 양성자 이탈 과정을 거치며, 양성자를 하나씩 잃을 때마다 Ka 값이 10^3배씩 감소한다. 이는 양성자를 잃을 때마다 기존의 이온은 더욱 음전하를 띠게 되고, 이런 상황에서 새롭게 양성자를 떼어내려고 하면 기존에는 없던 추가적인 인력이 발생하기 때문이다. 이러한 추가적인 인력 때문에 다양성자 산은 점점 새롭게 양성자를 제공하기 어려워지고, 이 경향은 Ka 값의 감소로서 나타난다.
또한 다양성자 산은 일반적으로 약산으로, pH를 결정하는 데에는 첫번째 양성자 이탈만이 중요한 기여를 한다. 따라서 일반적인 산처럼 양성자 이탈이 한번만 일어난다 가정하고 pH를 어림하여도 대략적으로 맞는다. 하지만 황산은 예외적으로 강산이며, 첫번째 양성자 이탈이 완전하게 일어나므로 두 번째 양성자 이탈에 의한 pH 변화 역시 고려해주어야 한다.
※ 다양성자 산의 염 용액
다양성자 산의 짝염기는 산과 염기로써 모두 작용할 수 있다. 따라서 생성물이 산으로 작용할지 염기로 작용할 지 쉽게 알 수 없고, 이는 pH를 가늠하기 어려워지게 한다. 황화 수소의 짝염기의 경우를 예로 들자.
산으로 작용할 경우: 염기로 작용할 경우:
위의 두 경우로부터 두 가지 사실을 추론해낼 수 있다.
추론 1 :: pKa2가 크다는 것은 Ka2가 작다는 것이며, 이는 산으로 작용하는 반응이 잘 일어나지 않는 다는 것을 의미한다. 따라서 오히려 S^(2-)가 염기로 작용하는 반응이 더 잘 일어날 것이며, pH는 7보다 큰 염기의 값을 나타낼 것이다.
추론 2 :: pKa와 pKb의 값의 합은 pKw로 일정한데 pKb1이 7 부근이므로 pKa1 역시 7 부근의 중간 값일 것이다. 따라서 HS^(-)은 약한 염기로, pH는 7보다 큰 염기의 값을 나타낼 것이다.
추론 1로부터는 pKa2가 크면 pH가 7보다도 크다는 것을, 추론 2로부터는 pKa1이 크면 pH가 7보다도 크다는 것을 알아낼수 있다. 이 사실을 정리하자면 pKa1와 pKa2가 크면 pH도 큰 값을 가진다는 것을 알게 된다. 이를 종합하여 식으로 정리하면,
이 된다. 다만 이 식은 초기 염의 농도인 S가 아래의 조건을 만족해야만 성립한다. 이 조건이 성립하지 않을 경우, 다른 복잡한 방법을 이용해서 pH를 구할 수 있다.
다양성자산 (ex 황산, 인산)
이번에 꼭 알아야 할 내용은 바로
다양성자산!!
대표적인 예로 황산과 인산이 있어요~
황산(H2SO4)은 물에 해리되면 H가 2개나 떨어져요.
이런식으로 말이죠.
그리고 첫번째 줄과 두번째 줄의 화살표가 다른걸 볼 수 있죠?
첫번째 반응은 100% 일어나는 반면(황산이 강산이라서)
두번째 반응은 HSO4- 가 강산이 아니라서 100% 해리하지 않기 때문이에요~
(디테일 굳굳)
한번 pH 계산을 해보도록 할께요 ㅎㅎ
이렇게 100% 해리된다고 한 다음에
저 HSO4- 가 다시 해리된다고 생각하고 계산을 하면
이렇게 풀 수 있는거에요~
여기서 중요한 점은 바로
H+ 의 농도를 x 가 아닌 1.0 + x 로 한다는점!!
H2SO4 가 해리할 때, H+ 가 이미 1.0M 존재하기 때문이죠 ㅎㅎ
마찬가지로 인산도 계산할 수 있어요.
하지만 인산은 강산이 아니라서 첫번째 해리시에 100% 해리하지 않아요.
또한
Ka1 은 첫번째 해리,
Ka2 는 두번째 해리,
Ka3 는 세번째 해리의 평형상수를 의미하는데요,
점점 가면 갈수록 K값이 눈에띄게 작아지는것을 볼 수 있어요.
이렇게 그냥 보면 Ka1 값과 Ka2 값이 얼마 차이 안나는 것 처럼 보이지만
무려 10^5 = 10만배 차이가 나요!!
즉 제 말은,
두번째 해리는 첫번째 해리에 비해 너무 작은양의 H+ 를 내놓을테니까
무시할 수 있다는거에요!!
따라서 다양성자산임에도 불구하고
그냥 한번만 해리한다고 생각하고 계산을 한다면
이런 문제는
간단하게 클리어 ^^
황산은 화학공학과에서 (화학과도…?) 자주 사용하는 물질이기 때문에 (근데 넘나 위험함…)
몰농도를 알 때 pH를 구할 줄 알면 좋겠죠?
또한 원하는 pH의 황산 수용액을 위해서는 몇 몰농도의 황산 수용액을 만들어야 하는지를 알 수 있는것도 매우 좋겠네요.
따라서 그런 프로그램을 Matlab 을 사용해서
몰농도를 알 때 —> pH를 구하기
pH를 알 때 —> 몰농도를 구하기
이런 프로그램을 한번 만들어 보도록 할게요 데헿
다양성자성 산. 2양성자성산과 3양성자성산
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다양성자성 산. 2양성자성산과 3양성자성산
—————————————————
2양성자성산이란 H2CO3처럼 이온화되면, H^+ 이온을 2개 내놓는 산을 말하며,
H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq)
HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq)
3양성자성산이란 H3PO4처럼 이온화되면, H^+ 이온을 3개 내놓는 산을 말합니다.
H3PO4(aq) ⇌ H^+(aq) + H2PO4^-(aq)
H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq)
HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq)
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11453 ] 인산 용액의 pH.이온화되면, H^+ 이온을 2개 이상 내놓는 산을 다양성자성산이라 합니다.
▶ 한 분자에서 H^+ 이온을 2개 이상 내놓을 수 있는 산
▶ 단계적으로 이온화하며, 각 단계마다 H^+ 이온을 하나씩 잃는다.
▶ 각 이온화 단계별로 평형이 존재
⇨ 2개 이상의 산 평형 상수, Ka 값을 가진다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15312 ] 다중 평형 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11280 ] 몇가산 몇가염기. 산과 염기의 가수. [키워드] 다양성자성산 기준문서, 다양성자산 기준문서, 2양성자산, 3양성자산, 이양성자산, 삼양성자산, 다가산 기준문서일양성자산: HCl처럼, 물에서 이온화될 때 H^+ 이온을 1개 내놓는 산
HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)
그리드형(광고전용)
분석화학 화학평형(약산 약염기, 다양성자산) #25
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약산약염기의 형태! 종류 많다.
강산 강염기보다 더 많다.
약산의 형태는 전하로 봤을 때 중성과 전하를 띤 상태로 분류한다.
중성은 아세트산!, 아질산!
약산은 물을 만나면 하이드로늄 이온을 만들고 본인은 해리된다. 약산의 짝염기는 A-라는 물질이다.
약산의 대표 형태는 일반적으로 ‘HA’로 표기한다. 짝염기는 A-로 표기!
전하를 띤 것은 중성자 염기성 물질에 양성자(H+)가 붙은 물질로 암모니아! NH3에 H+가 붙으면 NH4+ 암모늄이온! 약산이다!
전하를 띠는 것은 BH+가 물을 만나면 프로톤 전달하여 하이드로늄 이온 만들고 B만 남는다.
암모늄 이온을 사려면 이온 형태로 살 수 있는 것은 없다. 항상 양이온이면 음이온이 붙은 염 형태로 살 수 있다.
암모늄 이온 경우 NH4Cl 형태! 물에 넣으면 100% 해리하기 때문에 암모늄 이온이 된다.
100% 해리돼도 NH4+ 가 생기는 것이지 하이드로늄 이온이 생기는 게 아니다.
100개 쪼개지면 100개 Cl- , NH4+ 만들어지고 NH4+100개 중 1개, 1000 중 1개만 양성자 내놓고 짝염기가 된다.
용액을 보면 약산의 경우 일부만 프로톤을 내놓기 때문에 원래 형태 (BH+)가 짝염기 형태보다 더 많다.
약산의 경우 화살표도 길이가 같은 ↔ 일방적인 한 방향으로 표시하지 않고 양쪽의 평형상태를 나타낸다.
강산인 경우 일방적인 정방향으로 화살표 → 표시를 한다.
NH4Cl 약산 기억해야 한다! HN(CH3)3Cl 이경우 물에 녹으면 트라이 메틸 암모늄 이온이 만들어진다.
암모늄(암모니아에 프로톤 붙은 것) 화합물은 산이고, 프로톤 떨어지면 아민으로 염기가 된다.
( HN(CH3)3 +(암모늄 이온)에서 프로톤이 떨어지면 N(CH3)3 (아민)으로 염기가 된다. … 암모니아도 아민이다.)
염기의 형태!
중성 암모니아(pH가 중성이 아니라 전하! 전하를 띠지 않는 형태!!!)로 암모니아, 트라이메틸아민이 있다.
전하를 띤 것은 이온 형태이다. 약산에서는 암모늄 이온, 약염기에서는 HA(ex. 아세트산)에서 H+가 떨어지고 A-(ex. 아세트산 음이온)이다.
염기도 이온 형태로 살 수 없고, 염의 형태로 아세트산 소듐, 프탈산 포타슘 살 수 있다.
물에 녹이면 100%다 해리되고 100개를 녹이면 100개의 소듐 이온과 아세트산 음이온이 생기고,
100개 아세트산 음이온 중 1개 정도가 물과 반응해서 OH-를내 놓는다.(100개 중 1개만 물과 반응해 수산화 이온을 내놓으니 약염기다.)
명명 시 끝에 ate 붙인다. 포타슘 프탈레이트, 소듐 아세테이트 등!
트라이 메틸 아민에 프로톤 하나가 붙으면 트라이 메틸 암모늄 형태의 약산이 된다.
앞에서는 1 양성자산 내놓을 수 있는 프로톤과 받을 수 있는 프로톤이 1개씩, 두 개 이상일 때는 다양성자성 산과 염기이다.
트라이 프로틱한 인산이 물을 만나면 수소를 내서 이온상태로 다이 하이드로젠 포스페이트, 하이드로젠 포스페이트, 포스페이트가 된다.
평형상수를 보면 10만 배씩 작아진다. 그만큼 첫 번째 프로톤 많이 가지고 있을 때 반응은, 프로톤 조금 갖고 있을 때 보다 평형상수가 크다.
즉, 프로톤 내놓기 쉽다. 수소를 많이 갖고 있으니 하나 정도야 내놓기 쉬운데 갈수록 어려워진다.
다양성자성 염기(양성자 없는데? 다양성자성?…프로톤을 여러 번 받아들여서 그런가?)는 인산에서 짝염기 될 수 있는 것들이 해당된다.
포스페이트가 물과 반응하면 하이드로젠 포스페이트가 되고, 또 하면 다이 하이드로젠 포스페이트가 된다.
위처럼 반응성은 밑으로 갈수록 10만 배씩 줄어든다. 그 말은 포스페이트가 가장 강한 염기다.
프로톤이 하나도 없다가 프로톤을 먹어야 배부르다면…. 한 개 먹고 다면 배 좀 차서 먹고 싶은 생각이 줄어드는 것과 비슷하다.
둘 다 공통점은 물과 만나는 반응에서 수소이온 또는 수산화이온을 내놓는다.
약산, 약염기의 성질을 말할 때 얼마나 프로톤, 수산화이온 잘 내놓느냐 얘기할 때
산하고 물하고 만나는 반응을 쓰고 평형상수를 통해 알 수 있다.
K1 은 산으로 트라이 프로틱 인산, Kb3 은 염기로 작용하고 다이 하이드로젠 포스페이트 가 물을 만나는 반응식이다.
두 식을 더하면 2개 물과 하드로늄 이온, 수산화 이온만 남는다. 물의 자동 이온화 반응이고 이 반응 상수는 Kw이다.
이러한 방식으로 위 박스의 식을 얻을 수 있다.
이걸 알고 있으면 K1을 알면 Kb3를 구할 수 있다.(Kw=1014)
화합물 구조를 쓸 때 유용한 거! 유기화학에서 배운거당 구조식 그릴 때 생략하거나 추가하는 게 있다.
1. 꺾어진 거 볼 때 CH2 생략, 2. CH 생략, CH아닌경우 구별하기 위해 OH와 H 입체적인 것은 추가한다.
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다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량 예비+결과 레포트 레포트
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소개글 “다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량 예비+결과 레포트”에 대한 내용입니다.
목차 1. 실험 목적
2. 실험 이론
① 적정(Titration)
② 일양성자산(monoprotic acid) vs 다양성자산(polyprotic acid) <예비보고서에 자세히>
③ factor
④ 완충용액(Buffer solution)
⑤ 당량점과 종말점(Equivalence point and End point)
3. 사용시약 정보
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
(1) 0.10 M Potassium hydrogen phthalate(C8H5KO4) 용액을 이용한 표준화
(2) Phosphoric acid(H3PO4) 정량
6. 예비보고서
(1) 산 해리 상수(Ka)를 이용하여 다양성자산과 그 짝염기의 반응을 설명하라.
(2) 대부분의 적정실험에서 당량점과 종말점은 완전히 일치하지 않는다. 그 이유 중 하나는 적정 오차 때문이다. 적정 실험 중 발생할 수 있는 오차를 예측하고, 종말점이 당량점과 최대한 일치할 수 있게 오차를 줄이는 방법에 대해 설명.
(3) 완충 용량에 대해 설명하고 실험에서 완충용량을 크게 만들 수있는 방법은 무엇인지 설명.
(4) 일양성자산()과 다양성자산(Glycine) 1개 각 각 산-해리 과정을 비교하여 설명하라.
7. 결과보고서문제
본문내용 1.실험 목적 : 이 실험을 통하여 강염기인 수산화소듐(NaOH)을 표준화 하여 다양성자산 중의 하나인 인산(phosphoric acid, H3PO4)을 적정과정 중 pH변화에 대해 알아보며 적정에 대해 표준화와 적정과정에 대해 이해하며 다양성자산의 특성에 대하여 이해한다.
2.실험 이론 :
① 적정(Titration) : 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법- 적정이 원활히 수행되기 위한 조건(1) 정량적으로 진행되어야 한다.(2) 부반응이 없어야 한다.(3) 반응 속도가 빨라야 한다.(4) 역반응을 무시할 수 있을 정도로 평형 상수가 커야 한다.- 직접적정법(Direct titration) : 부피분석에 있어서 농도를 알고 있는 한 쪽 산 또는 염기용액의 부피를 사용하여 다른 염기 또는 산을 적정하고, 지시약으로 중화점을 확인해 나가는 것이 액체의 산성 ·염기성을 알기 위한 정상적인 방법-산-염기 적정(=중화적정=Neutralization titration)· 원리: 산의 수소이온(H+)과 염기의 수산화이온(OH-)으로부터 물 이 생성되는 반응을 이용해 미지 용액의 농도를 알아내는 방법· 방법:(1) 농도를 모르는 일정 부피의 산(or염기) 수용액에 농도를 아는 산(or염기) 수용액(표준용액)을 조금씩 가한다.(2) 일정 부피의 산(or염기) 수용액을 완전히 중화시키기 위해 필요한 용액의 부피를 측정한다.(3) 실험이 끝난 후 중화 반응의 양적 관계 M1 x V1 = M2 x V2 를 이용해 농도를 계산한다.
②일양성자산(monoprotic acid) vs 다양성자산(polyprotic acid) <예비보고서에 자세히>
-> 일양성자산은 한 개의 분자에서 1개의 양성자가 해리되는 산을 의미한다.
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